求化学答案!!!九年级下!!

1、开头来说写出赤铁矿转化为铁的化学方程式：2Fe2O3 = 4Fe+ 3O2 5000t矿石中76%的Fe2O3天然就是5000*76%t了.设可制铁x吨。

2、但只有硫酸铜溶液是蓝色的，其它的都是无色的，因此（2）中得到的白色固体是硫酸 铜。剩下的几种固体中溶于水时能产生热量 的是氢氧化q钠，吸热的是硝酸铵，溶解时温度基本不变的是氯化钠，因此这类题区分物质的题就是利用各种物质物理或化学性质的不同去区别，属于基本的题。

3、在九年级化学下册的进修经过中，我们经常遇到需要掌握的化学方程式。例如，碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，可以表示为：C+O2=（点燃）CO2。而二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，则可以表示为：CO2+C=2CO。铁与氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2=（点燃）Fe3O4。

4、计算经过；（1）溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数 则可以算出 盐酸溶质的质量；5000gx20%=1000g （2）根据溶质中溶液的质量分数=（溶质质量/溶液质量）x100%得到 溶液质量=溶质质量/溶质的质量分数 已知盐酸溶质的质量1000g.，盐酸溶质的质量分数38%。求盐酸的溶液质量。

20℃时氯化钾溶解度为34克,求20℃是氯化钾饱和溶液溶质质量分数_百度…

1、℃时氯化钾溶解度为34克~既100g水可以溶解KCl 34g 因此，此时的KCl饱和溶液质量分数=34÷（34+100）×100%=237 在同样温度下，同种溶质、同个溶剂，无论你是蒸发也好、加溶质也好。

2、将其温度降低至20摄氏度时，所得溶液的质量为134克，可以得知20摄氏度时氯化钾的溶解度为34g，用34除以134得到饱和氯化钾溶液的溶质质量分数。乘以100得到100克氯化钾溶液中的氯化钾质量m，向上述20摄氏度时的100克氯化钾溶液中加入157克水，总质量为257g。

3、给你一个数据：20℃KCl的溶解度是32克。解：w（KCl） = 32g / 132g * 100% = 248% （这个是溶质的质量分数）要求它的“物质的量浓度”，还必须知道饱和溶液的“密度”，它的密度差不多是174g/mL。

4、来比较该温度下，两种溶液的溶质质量分数大致。当降低（升高）温度后，原溶液的溶解度也随温度的降低而降低，降温之后仍然是饱和溶液的还可以通过降低温度后的溶解度比较溶质质量分数的大致。当降温（升高）后溶液变成不饱和溶液时，则仍然要通过降温（升温）前的溶解度来比较溶质质量分数的大致。

5、n=m/M=34g/[（39+35）g/mol]=0.456mol 溶液的体积为100毫升，即0.1升。所配氯化钾溶液中氯化钾的物质的量浓度＝0.456/0.1=56mol/L.除了正确的，其它均不正确。

图l是氯化钾的溶解度曲线,化学兴趣小组的同学在20℃的l00g水中进行了…

摄氏度下的溶解度：氯化钾在25摄氏度时的溶解度约为32克。由此可见，在25℃条件下，100克水中最大能溶解32克的氯化钾。参考数据：虽然题目中直接给出了20℃时的溶解度数据，但通常溶解度随温度的升高而略有增加，因此可以合理推测在25℃时其溶解度会略高于34克，接近或略超过32克。

这三部分的主体都是溶解度，是学生对溶解认识的一个跨越，是从能溶不能溶到能溶几许的一个由性到量的跨越，我们授课时由浅及深，从溶解度的引入到剖析领会溶解度的含义，而溶解度与易溶、可溶、微溶、难溶的关系，其实是对溶解度引入的意义的一个巩固，让同学们更清楚“度”的重要性。

说明砝码偏重，应该继续左盘加入食盐，直至指针指向分度盘正中央；（4）由图可知实际量取水的体积为91ml，所取的水的体积偏大，溶剂偏多，结局配制的溶液的质量分数偏小。点评：关于溶液的配制的考题近几年有越来越热的动向，并不是每年都考，然而关于溶液的配制的相关聪明点和常识却非常重要。

氯化钠 （2）不饱和 52 （3）② 试题分析：由溶解度表与溶解度曲线图可知：（1）B曲线随温度变化的幅度比较小，是氯化钠的溶解度曲线。

化学性质：碳酸钾有无水物或含5分子的结晶品。无水物为白色粒状粉末，结晶品为白色半透明小晶体或颗粒，无臭，有强碱味，相对密度428（19℃），熔点891℃，在水中溶解度为115g/l00mL（25℃），在湿空气中易吸湿潮解。

℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。